Révisez Votre Bac - La Pile Daniell et Équilibres Chimico-Électriques

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On prépare à I'instant cle date t == 0 i;rïl{ tube à essa.i contenar.,t Jes cluaatités n, -'2,i.10-z mcl ,l'acide éthairoi.que rle fbrrn*le brute dzB4}z et I'I2 : L,6.i-0-2 mol cje métiranol cje fcn::ule bruie CH4O. On scelle ie tuTre à essai puis on place ce dernier dans un bain rnarle de température constatrte 0 = 80'C' ,1.'l Expliquer I'intérêt des opéraiions suivantes :

/ On sceile le tub: à essai. { Cnpoite le tu'ne à essai à rine tempé;auu;:e éie"'ée'

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eot En -,.lrilisant ies flormules semi-déveicp"'pées, écrire X'équarion chirriqlre Ce ia réacriori limitée qui se produit rians ie tu'se à essa;. hicmmer 1'ester (E) obtenu' b.l Dresser ie tabieau descriptif ci'évolution riu s.v-stètne contenu dans le tube à essai.

3"1 La réaction cfuirnlque etudiée a ui'r t-aux d'avancemettt fural Tr: Ü,75.

aoi Déterrrriner I'avalcÈment tiaal xr de cette réaction' bo,, Caiculer la consianre ci'équilibre K reiati.,,e à la réaction C'estérificatr,rn.

4o,, A un instant de are tr. on reu'oidit le Çonte11u cil-r tube à essai. puis. on dose la quantiié d'acicie restant par une sotrution aqueuse '.S) d'hyCrcxyde de sodiulii cie concentraiion l:rolaire Cs : 2 mbl^ I-,-1 en présence cie phénotrphtaiéine. A 1'Équivaler.ce acitlc-baslque. ie voiuuie ct'hy'Croxycie de scdtunt ajcuté est Vae = 5 ntL' a"/ I)éter:rriner à la riate t, I'a.,'ancerneilî xr de la réaction rl'estérification. En

déduire Ia composition du sysrèrne à ceite date-

b.i Monrrer que Ia date tr ne correspcnd pas à un état d'équiiibre chirrique

Cynamique du st'stème chirnique ::éaiisé.

5"r ûn prépare un svstèn:,e chimique fonné par les quantitéi; 0,i. rnol d'acicle éthanr-rïque,

A,2 rncl cie niéti-ranol, O, 3 rnol d'ester(E) et 0,4 moi d'eau ao,t N.{ontrer que le s)'stème obtenii n'est ilas en état o'équilibre dynamique. fuo/ Prrjciser. en.ir"rstillan-" ia réponse. |e sens dé.iolution spontané.

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positior-r i2) ? .Iirsriiler la réponse.

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s., o;r reprenci ie ci,;curt elecri'iqr-ie d; I:l '-trgure-2- et nour <iifférents conductertis ohlniq,-les, t:n 1eprt{setlte ]es t'ariaiions aLr' cOUrs du remps rie la tenSiÙI1 U6' On Obtier-ri res courbes dr, dccu:rent-r-,re ra page 515. cornpréter"re tableau du cii,cu;'nent-1- e;i associani à ciiaque cc,r;rhe la ,é=i"i.on.. R et ie nclilL iu régil,re ci'oscillatiotr

cûi'respondants.

§Xg,cfee ë"? {4,25 Pointsi

4. i,aide ,J'une bob,i:re d'in,juctancr: l, et c're résistal^,ce iniel::c i, c'Lr;i *-onilucter:r oh:::ique de résistiince R', d'ilh ciipôle généi.ateur iciéal ie tensi.on rie f. i. rn. E et d'un interr.rpteur K, orr réaiise le circuit éiecf.rique -sché:iatisé sur la frgure-:}-. Ao I'instant de' date t = 0, oll fei-ine f interrupteltr I'i- 1o/ Préciser Ie phén.cniène prli;,'5ique qui se proclr'rit daiis ie

circuit éiect:'ique'ju documenl-2- page 5i5'

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constanles pos iti';es" anj Ex.p-r.n:er.« ei B en foliciicir,Ces données Ge i'e:;et'cîce- QUe reirrésente s' pûur le

cil'curir I.:L étuclé.

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aoi i)étern:iner, graphyquet:rent, il':, t'aleurs I,ÏJb, E *t ia conslimie cle tentps'r CLi

diPÔte I{-L.

b"r'En deduiire r, R, et L

Do/ I]onner. en ionction dutemps, i'expressicn de latensioi'l ?.lr âux borrres du résisl'or et

représenter son allure sur le tjocurr;.ent-2- de la p:rge 5i5

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esrer (E) de formule brute CrHaoz donne un alcool (A) et un acide carboxylique CB)

est un alcool secondaire

La temperature du milieu réactionnel reste constante durant la réaction chimique qui se termine après 2 heures D p"fu; en utilisant les formules semidéveloppées l'équation de la reaction d'h-vdrolyse sachant que (A) 2) a- Donner à pa*ir des données les caractères de cette réaction' b.Comment peut-on accélérer cette reaction chimique ? 3) Dans une première expérience on part à r0 d_'un mélange équimolaire contenant nr mol de l'ester G) et

n1 mol d'êau- a t'equifiUre on obtient 2'10-2 mol d'aicool' a_ Dresser Ie tableau descriptif de la réaction d'hydrolyse. b- Déterminer nr c- En déduire la composition du méiange à l'équilibre' d- Calcuter le taux d'avancement finaltç'

4) Déterminer la vaieur du tau-x d'avancement de la réaction lorsque x:.0!5- si pa"i une deurième expérierice on part à F0 d'un rnéiange .oni.n*t i0-2 mol de I'ester (E). 2-10-r mo! de

l'alcool (A) et 2JA-2 mol de l'acide (B)' 2- lans quel sens évolue ce système chimique? b- Calculer le pourcenrage Ce i'esler dans le rnéiange lorsque i'équilibre est atteint. c- O1l,eut augmenter ce pourceïtlÀge obtenu à 1'équilibre. En utilisant Ia fonction des concentrations-

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